元素週期/有關短週期元素的一些規律
①陰離子與同週期稀有氣體元素原子的電子層排布相同，陽離子與上一週期稀有氣體元素原子的電子層排布相同。如第2週期的O2-、F-與Ne原子的電子層排布相同，第3週期的Na+、Mg2+、Al3+與Ne原子的電子層排布相同。第3週期的S2-、Cl-，第4週期的K+、Ca2+，都與Ar原子的電子層排布相同。
②陰離子半徑越大，則它在週期表中的原子序數越小，如離子半徑O2-＞F-，則氧原子序數小於氟。陽離子半徑越大，則它在週期表中的原子序數越小，如離子半徑Na+＞Mg2+＞Al3+，則原子序數Na＜Mg＜Al。
(2)常見電子數相同的微粒
10電子分子：Ne、CH4、NH3、H2O、HF等。
10電子離子：O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、OH-、H3O+等。
18電子分子：Ar、F2、H2O2、H2S、C2H6、CH3OH等。
18電子離子：S2-、Cl-、K+、Ca2+、[O2]2-、HS-等。
(3)常見質子數相同的微粒
含9個質子的微粒：F、-OH、-CH3、F-等。
含10個質子的微粒：Ne、CH4、NH3、H2O、HF等。
含11個質子的微粒：Na+、NH4+、H3O+等。
含14個質子的微粒：N2、CO、C2H2等。
含16個質子的微粒：S、S2-、O2、[O2]2-、C2H4、HCHO等。
含17個質子的微粒：Cl、Cl-、HS-等。
含18個質子的微粒：Ar、F2、H2O2、H2S、C2H6、CH3OH等。
(4)元素的化合價與所在主族的關係
①一般情況下，元素的原子序數與元素主要化合價的數值，在奇偶性上保持一致。即主要化合價的數值為奇數的元素，其原子序數也為奇數；主要化合價的數值為偶數的元素，其原子序數也為偶數。
②原子序數的奇偶與主族族序數的奇偶存在著一致性。主族序數為偶數的族，所含元素的原子序數都是偶數；主旋序數為奇數的族，所含元素的原子序數都是奇數。
③正負化合價代數和等於0的元素為ⅣA族的元素；正負化合價代數和等於2的元素的ⅤA族的元素；正負化合價代數和等於4的元素為ⅥA族的元素；正負化合價代數和等於6的元素為ⅦA族的元素。
④由核外電子排布特徵推導元素種類
原子次外層電子數是最外層電子數2倍的元素是Li、Si。
原子次外層電子數與最外層電子數相等的元素Be、Ar。
原子次外層電子數是最外層電子數1／2的元素是C。
原子次外層電子數是最外層電子數1／3的元素是O。
原子次外層電子數是最外層電子數1／4的元素是Ne。
最外層電子數等於電子層數的元素有H、Be、Al等。
最外層電子數是電子層數2倍的元素有He、C、S、Kr。
⑤由電子排布特徵推導元素在週期表中的位置
最外層電子數是次外層電子數的2倍或3倍的元素，必在第二週期。
最外層電子數為2的元素可能在ⅡA族，也可能為He。
原子次外層上有2個電子的元素，一定是第2週期的元素。原子次外層上有8個電子的元素，不一定是第3週期的元素。
(5)元素的單質與酸(或水)反應時，由生成H2的量推算該元素在週期表中的位置
1mol金屬反應產生0.5mol H2時，該金屬為ⅠA族的元素，或者說該金屬顯+1價。
1mol金屬反應產生1mol H2時，該金屬為ⅡA族的元素，或者說該金屬顯+2價。
1mol金屬反應產生1.5mol H2時，該金屬為ⅢA族的元素，或者說該金屬顯+3價。
(6)對角線規律
在元素週期表中，第2、3週期相鄰主族的左上方元素與右下方元素，其單質與同類化合物的化學性質相似，這一規律通常稱為對角線規律。如Li與Mg、Be與Al、B與Si。
(7)原子結構、元素性質中的例外
②原子最外層電子數小於4的元素一般是金屬元素，但H、He、B都是非金屬元素。
③絕大多數主族元素最高正價等於主族的族序數，但O、F例外。
④非金屬單質中一般存在非極性共價鍵，其分子為非極性分子，但O3為極性分子。
(8)第2週期元素性質的特殊性
①氫氟酸的酸性比其他氫鹵酸的酸性要弱得多，即HF＜HCl＜HBr＜HI。
②氟化氫、水、氨與其同主族元素的氫化物相比，熔、沸點要高許多。
③氮和磷都是ⅤA族的元素，氮只有三鹵化物，磷除了三鹵化物之外還有五鹵化物。氮能形成N2分子，而磷不能形成P2分子。
④碳和矽都是ⅣA族元素，CCl4常溫下與水不反應，而SiCl4在常溫下強烈水解最終生成物是H4SiO4和HCl。CO2的晶體是分子晶體，而SiO2的晶體則是原子晶體。
⑤鹼金屬中第2週期的Li，其鹵化物具有共價性。LiF、Li3PO4、Li2CO3在水中的溶解性，比同族其他鹼金屬的相應化合物的溶解性要小得多。Li的化合物穩定性小，如Li2CO3、LiOH受熱可分解，而其他鹼金屬的碳酸鹽、氫氧化物要穩定得多。鹼金屬在空氣中加熱時，一般形成過氧化物或超氧化物，但Li卻是生成Li2O。
(9)元素金屬性、非金屬性的判斷規律
該元素即顯金屬性，又顯非金屬性；其氧化物為兩性氧化物，其最高價氧化物對應水化物為兩性氫氧化物，如鈹(Be)、鋁(Al)、鍺(Ge)等。